Question

（1）将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=

 

．
（2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据溶液中的溶质判断溶液的酸碱性；
（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，根据物质的量相等计算．

解答： 解：（1）盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度为：

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，
则溶液中氢离子浓度为：

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，
所以混合溶液的pH=12，
故答案为：12；
（2）25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，
设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10^-a mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，
则：10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
整理可得：a+b=15，
故答案为：a+b=15．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确溶液pH的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．