题目内容
（1）在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2?2NO+O2．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示．①曲线A和B表示的是该反应在不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同
②写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
（2）请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式：
设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
探究温度对化学反应速率的影响，应选择
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）①由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，B状态NO2的物质的量较少，结合温度、压强对平衡移动的影响判断；
②根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算，结合温度对平衡移动的影响判断；
（2）根据硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，由此可书写化学方程式；
探究浓度对化学反应速率的影响，应温度相同浓度不同；探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同温度不同；
②根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算，结合温度对平衡移动的影响判断；
（2）根据硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，由此可书写化学方程式；
探究浓度对化学反应速率的影响，应温度相同浓度不同；探究温度对化学反应速率的影响，应浓度相同温度不同；
解答：
解：（1）①由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，肯定不是催化剂的影响，如是压强的影响，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，则NO2的物质的量应增大，但B状态NO2的物质的量较少，应是升高温度的原因，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则NO2的物质的量减少，故答案为：B；
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
，反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，K800℃＜K850℃
故答案为：k=
；＜；
（2）硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O；
实验③④的温度相等，c（H2SO4）相等，但c（Na2S2O3）不等，故实验③④是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O；③④；①④；
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
故答案为：k=
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
（2）硫代硫酸钠在硫酸溶液中自身发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O；
实验③④的温度相等，c（H2SO4）相等，但c（Na2S2O3）不等，故实验③④是探究浓度对化学反应速率的影响．实验①④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但温度不等，故实验①、④是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O；③④；①④；
点评：本题考查探究温度、压强对化学反应速率的影响，难度适中，注意图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系
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