Question

硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：
O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-?O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率

 

、

 

；比较两者大小可得出的结论是

 

．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数

 

．
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有

 

（要求写出两条）．

Answer 1

考点：真题集萃,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据转化率计算浓度的变化，结合c=

△c

△t

计算反应速率；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，以此可计算平衡常数；
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，可使平衡向正向移动，除温度外，还可增加另一种反应物浓度或减小生成物的浓度．

解答： 解：（1）120～180s内的平均速率为v=

0.050mol/L×(41.8%-33.0%)

(180-120)s

=7.3×10^-5mol/（L?s），
180～240s区间的平均反应速率为v=

0.050mol/L×(48.8%-41.8%)

(240-180)s

=5.8×10^-5mol/（L?s），反应速率逐渐减小，原因是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，
故答案为：7.3×10^-5mol/（L?s）；5.8×10^-5mol/（L?s）；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，此时得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率为71.0%，则c（O₂NC₆H₄COO^-）=c（C₂H₅OH）=0.05mol/L×71.0%，
c（O₂NC₆H₄COOC₂H₅）=c（OH^-）=0.05mol/L×（1-71.0%），
所以K=

(0.050mol/L×71.0%)2

[0.050mol/L×(1-71.0%)]2

=6.0，
故答案为：6.0；
（3）为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，可使平衡向正向移动，可增加OH^-的浓度、移去产物，
故答案为：增加OH^-的浓度、移去产物．

点评：本题为2014年高考题，涉及化学反应速率、化学平衡的计算以及平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．