Question

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

 

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置

 

．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置

 

，该分离方法的名称为

 

．
（3）装置A中①的名称是

 

，进水的方向是

 

，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外还应进行的具体操作是

 

．
（4）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是

 

（填选项字母）
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦

Answer 1

考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,粗盐提纯

专题：

分析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl^-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等；
（4）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe³⁺用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．

解答： 解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl^-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法故答案为：D；A；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，故答案为：B；萃取；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，下口进水；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，
故答案为：冷凝管；下口；应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体；
（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，即顺序为⑤②③①⑥④⑦，故答案为：A．

点评：本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．