题目内容
0.2mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是（ ）
| A、钠 | B、镁 | C、铁 | D、铝 |
考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，由于该单质0.2mol，所以物质满足与氯气按物质的量比2：1反应即可，据此判断．
解答：
解：0.2mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．
A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A正确；
B、镁与氯气反应为Mg+Cl2=MgCl2，镁与氯气按物质的量比1：1反应，故B错误；
C、铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C错误；
D、铝与与氯气反应为2Al+3Cl2=2AlCl3，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故D错误．
故选A．
A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaCl，钠与氯气按物质的量比2：1反应，故A正确；
B、镁与氯气反应为Mg+Cl2=MgCl2，镁与氯气按物质的量比1：1反应，故B错误；
C、铁与氯气反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁与氯气按物质的量比2：3反应，故C错误；
D、铝与与氯气反应为2Al+3Cl2=2AlCl3，铝与氯气按物质的量比2：3反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查质量守恒的有关计算，难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据电子转移，计算各金属元素的化合价，则更为简单．
练习册系列答案
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