同温同压下.两种气体的体积如果不相同.请你推测其主要原因是( )A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( )

A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同

C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同

练习册系列答案

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

（1）写出下列仪器的名称：a：__________

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）现需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_________。

A．称量氢氧化钠时间过长 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m

C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n

4．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）

	A．	+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃CHO+2H₂O
	C．	ClCH₂CH=CH₂+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH₂CH=CH₂+NaCl
	D．	+HONO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O

11．

钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）V₂O₅为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO₄^3-）．该反应的离子方程式为V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V₂O₅与 VO₂之间的转化，写出催化氧化SO₂过程中发生的两个氧化还原反应力程式V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（3）V₂O₅有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO²⁺（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V₂O₅的质量为27.3g．
（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO₂⁺（黄色）+V²⁺（紫色）+2H⁺ $?_{充电}^{放电}$ VO²⁺（蓝色）+H₂O+V³⁺（绿色）
①放电过程中氢离子的作用是通过交换膜定向移动使溶液成电中性和参与正极反应．
②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．

8．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q₃kJ的能量．下列关系正确的是（　　）

Q₁+Q₂＞Q₃

Q₁+Q₂＜Q₃

Q₁+Q₂＞2Q₃

Q₁+Q₂＜2Q₃

下列各物质中所含有的分子数最多的是( )

A．标准状况下11.2 L氯气 B．17g氨气(NH3)

C．1.204×l024个H2O分子 D．0.8mol氧气

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