Question

5．现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，则下列对两溶液的相关分析不正确是（　　）

• A． K_W均为1×10^-14
• B． 若a=12则b=2
• C． a、b为固定值
• D． 水电离出的c（H⁺）相等

Answer 1

分析 常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好反应，
A．水的离子积只与温度有关；
B．氢离子与氢氧根离子的浓度相同；
C．10^-a×10^-b=1×10^-14；
D．氢离子与氢氧根离子的浓度相同，对水的电离的抑制程度相同．

解答 解：常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，说明氢离子与氢氧根离子恰好反应，
A．水的离子积只与温度有关，常温下K_W均为1×10^-14，故A正确；
B．氢离子与氢氧根离子恰好反应，氢离子与氢氧根离子的浓度相同，所以若a=12，c（OH^-）=10^-2mol/L，则b=2，c（H⁺）=10^-2mol/L，故B正确；
C．氢离子与氢氧根离子的浓度相同，则10^-a×10^-b=1×10^-14，所以a+b=14，则a、b的值不固定，故C错误；
D．氢离子与氢氧根离子的浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以水电离出的c（H⁺）相等，故D正确．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：酸或碱抑制水电离，氢离子与氢氧根离子浓度相同对水的电离抑制程度相同，题目难度不大．