题目内容
一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol?L-1时，达平衡时HI浓度为0.16mol?L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol?L-1，则平衡时H2的浓度（mol?L-1）是（ ）
| A、0.16 | B、0.08 |
| C、0.04 | D、0.02 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度．
解答：
解：H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始浓度0.10mol?L-1 0.10mol?L-1 0
反应浓度0.08mol?L-1 0.08mol?L-1.16mol?L-1
平衡浓度0.02mol?L-1 0.02mol?L-1 0.16mol?L-1
化学平衡常数K=
=
=64；
当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol?L-1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol?L-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol?L-1．
H2（g）+I2（g） 2HI（g）
起始浓度 0.20mol?L-1 0.20mol?L-1 0
反应浓度 （ 0.20-x）mol?L-1 （ 0.20-x）mol?L-1 2（0.20-x）mol?L-1
平衡浓度 x x 2（0.20-x）mol?L-1
化学平衡常数K=
=64，
解得x=0.04 mol?L-1
故选：C．
2HI（g）起始浓度0.10mol?L-1 0.10mol?L-1 0
反应浓度0.08mol?L-1 0.08mol?L-1.16mol?L-1
平衡浓度0.02mol?L-1 0.02mol?L-1 0.16mol?L-1
化学平衡常数K=
| C 2(HI) |
| C(H 2)C(I 2) |
| 0.16 2 |
| 0.02×0.02 |
当H2和I2的起始浓度均变为0.20mol?L-1时，设则平衡时H2的浓度为x（mol?L-1），
则氢气的反应浓度为（ 0.20-x）mol?L-1．
H2（g）+I2（g）
2HI（g）起始浓度 0.20mol?L-1 0.20mol?L-1 0
反应浓度 （ 0.20-x）mol?L-1 （ 0.20-x）mol?L-1 2（0.20-x）mol?L-1
平衡浓度 x x 2（0.20-x）mol?L-1
化学平衡常数K=
| 2(0.20-x)×2(0.20-x) |
| x×x |
解得x=0.04 mol?L-1
故选：C．
点评：温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键．化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关．
练习册系列答案
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①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏夜
③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
④不能用容量瓶长期储存配置好的溶液
⑤容量瓶可以用来加热．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏夜
③一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
④不能用容量瓶长期储存配置好的溶液
⑤容量瓶可以用来加热．
| A、①③ | B、①②④ |
| C、①②④⑤ | D、①②③④ |
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