Question

为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成．）．
（1）四种物质的化学式分别是：
A

 

   B

 

    C

 

    D

 

（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：

 

   C+D：

 

   A+C：

 

  B+C：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：离子反应专题

分析：将所给四种物质两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成气体，稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，由图可知，B与A、D均反应生成气体，则B为Na₂CO₃，B与C生成沉淀，则C为Ba（OH）₂，则A、D分别为盐酸合硫酸中一种，又C、D反应无明显现象，盐酸与氢氧化钡反应生成水，则C为盐酸，以此来解答．

解答： 解：将所给四种物质两两混合，碳酸钠与盐酸反应生成气体，稀硫酸与碳酸钠反应生成气体，由图可知，B与A、D均反应生成气体，则B为Na₂CO₃，B与C生成沉淀，则C为Ba（OH）₂，则A、D分别为盐酸合硫酸中一种，又C、D反应无明显现象，盐酸与氢氧化钡反应生成水，则C为盐酸，
（1）由上述分析可知，A为H₂SO₄，B为Na₂CO₃，C为Ba（OH）₂，D为HCl，故答案为：H₂SO₄；Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；
（2）A+B的离子反应为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，C+D的离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，A+C的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═2H₂O+BaSO₄↓，B+C的离子反应为Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；H⁺+OH^-═H₂O；2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，明确物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．