Question

（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收

 

kJ的热量．
（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃时：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1
C（石墨）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热

 

 kJ?mol^-1
（3）在25℃、101KPa时，

 

时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热．在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算

专题：

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式计算得到蒸发45g液态水需吸收的热量；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减得到目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；
（3）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答： 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）；△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的热量2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110；
（2）已知在25℃时：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由盖斯定律，③-②-①得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394-（-242）-（-111）=-41kJ/mol，
故答案为：41；
（3）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.713kJ=1366.8KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
故答案为：1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物；C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，题目侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等，答题时注意基本概念的把握．