Question

（1）在一定条件下，在水溶液中 1molCl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示．
①D是

 

（填离子符号）
②B→A+C反应的热化学方程式为：

 

（用离子符号表示）
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的△H=

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）一定条件下，在水溶液1 mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4，）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D中Cl元素化合价为+7价，据此判断x值；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案为：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol．
依据盖斯定律①-②得到：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：-110.5 kJ/mol．

点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．