题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
| B、向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．偏铝酸钠与氯化氢按照物质的量之比2：3反应生成氢氧化铝、氯化铝；
B．氢氧化钡少量反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；
C．硝酸根具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子．
B．氢氧化钡少量反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；
C．硝酸根具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子．
解答：
解：A．偏铝酸钠与氯化氢按照物质的量之比2：3反应生成氢氧化铝、氯化铝，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故A正确；
B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：12H++3NO3-+Fe3++10I-=Fe2++3NO↑++6H2O+5I2，故C错误；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正确；
故选：C．
B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式：12H++3NO3-+Fe3++10I-=Fe2++3NO↑++6H2O+5I2，故C错误；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，题目难度中等．
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| A、HClO是强酸 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| C、Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3 |
| D、二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
下列分散系中，属于胶体的是（ ）
| A、石灰水 | B、三氯化铁溶液 |
| C、蛋白质溶液 | D、稀硫酸 |
已知T1时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-14.9kJ/mol
