题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、HClO是强酸 |
| B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| C、Fe在足量Cl2中燃烧只生成FeCl3 |
| D、二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 |
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,氯气的化学性质,硅和二氧化硅
专题：物质的分类专题,卤族元素
分析：A、HClO是弱酸；
B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；
C、Cl2的氧化性很强，铁在氯气中燃烧生成FeCl3；
D、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．
B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；
C、Cl2的氧化性很强，铁在氯气中燃烧生成FeCl3；
D、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料．
解答：
解：A、HClO是弱酸，故A错误；
B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm-100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故B错误；
C、Cl2的氧化性很强，Fe在Cl2中燃烧，无论氯气的量是过量还是不足，均生成FeCl3，故C正确；
D、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D错误．
故选C．
B、分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小；1nm-100nm为胶体；小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，不是丁达尔现象，故B错误；
C、Cl2的氧化性很强，Fe在Cl2中燃烧，无论氯气的量是过量还是不足，均生成FeCl3，故C正确；
D、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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下列有机物：①甲酸乙酯；②乙酸；③乙酸乙酯；④丙醛；⑤乙醇； ⑥葡萄糖中，能发生银镜反应的是（ ）
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②⑤⑥ | D、①④⑥ |
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A、Ba（OH）2和Ba（HCO3）2 |
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| C、NaAlO2和H2SO4 |
| D、Ba（OH）2和NaHSO4 |
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述不正确的是（ ）
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| B、对环境造成的危害，③最小 |
| C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① |
| D、三种途径所消耗的铜的质量不相等 |
对于2A2+3B2?C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.6mol/（L?s） |
| B、v（A2）=0.5mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.45mol/（L?s） |
| D、v（B2）=2.4mol/（L?min）． |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | ||||
B、用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2SO4
| ||||
| C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | ||||
| D、使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度 |
已知元素的原子序数，不可以推知原子的下列情况有（ ）
| A、中子数 |
| B、核电荷数 |
| C、核外电子数 |
| D、在周期表中的位置 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
| B、向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
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在0.1mol/L Na2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）
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| C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
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