题目内容
19．直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
，
，
，…若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为（ ）| A． | C15H24 | B． | C94H36 | C． | C60H36 | D． | C34H96 |
分析 先分析题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12．由这三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2，用分子组成导出任意一种，利用等差数列推出该类化合物的通式，进而第十五项的分子式．
解答 解：由题中所列的三种化合物的分子组成，可得它们的分子式分别为C10H8、C16H10、C22H12．三种化合物分子式可知相邻分子间的组成系差为C6H2，令第n个物质的分子式为CxHy，则x=10+6（n-1）=6n+4，y=8+2（n-1）=2n+6，所以这一系列化合组成其通式为C（6n+4）H（2n+6），则若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为C94H36，
故选B．
点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意利用分子组成上的系差和数学上的等差数列通式公式，直接得出各元素原子个数在第n项中的式子，即可得此类有机物的通式，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是
，下列关系不正确的是（ ）
，下列关系不正确的是（ ）| A． | 原子半径：K＞Ga＞Al | B． | 碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH） 3 | ||
| C． | 离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+ | D． | 与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al |
7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ）
| 描述一 | 描述二 | |
| A | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | 乙酸和乙酸乙酯互为同系物 |
| B | 金刚石和石墨互为同素异形体 | O2和O3互为同位素 |
| C | SO2和NO2都属于大气污染物 | pH小于7的雨水就属于酸雨 |
| D | 正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应 | 反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为 
，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）
，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（ ）| A． | 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 | |
| B． | 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 先加银氨溶液，加热，再加入溴水 | |
| D． | 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水 |
4．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$
+H2O
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为92.12%．
苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O已知：
| 颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） | |
| 苯甲酸* | 无色片状晶休 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
（3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为92.12%．
11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA | |
| B． | 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子 | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA |
8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | OH-、H2O | B． | NH3、NH4+ | C． | H3O+、NH2- | D． | HC1、H2S |
9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | m+n＞p | B． | 平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | A的转化率减小 | D． | C的体积分数增加 |