题目内容
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（部分产物已略去）．下列说法中，正确的是（ ）| A、若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 |
| B、若甲为强碱，则X一定为CO2 |
| C、若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ |
| D、若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 |
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A．若甲为单质铁，则X可以为氯气或溴、硝酸等；
B．若甲为强碱，则X可以为CO2、SO2、H2S等；
C．乙是一种白色胶状沉淀，若甲为铝盐、X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐，若甲为偏铝酸盐、X为强酸、丙为铝盐；
D．若甲为单质，乙、丙中含有的甲元素化合价不同，均为氧化还原反应．
B．若甲为强碱，则X可以为CO2、SO2、H2S等；
C．乙是一种白色胶状沉淀，若甲为铝盐、X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐，若甲为偏铝酸盐、X为强酸、丙为铝盐；
D．若甲为单质，乙、丙中含有的甲元素化合价不同，均为氧化还原反应．
解答：
解：A．若甲为单质铁，则X可以为氯气或溴、硝酸等，丙为FeCl3，FeCl3，Fe（NO3）3等，故A错误；
B．若甲为强碱，则X可以为CO2、SO2、H2S等，故B错误；
C．乙是一种白色胶状沉淀，若甲为铝盐、X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐，若甲为偏铝酸盐、X为强酸、丙为铝盐，故C错误；
D．若甲为单质，乙、丙中含有的甲元素化合价不同，均为氧化还原反应，故D正确，
故选D．
B．若甲为强碱，则X可以为CO2、SO2、H2S等，故B错误；
C．乙是一种白色胶状沉淀，若甲为铝盐、X为强碱、乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸盐，若甲为偏铝酸盐、X为强酸、丙为铝盐，故C错误；
D．若甲为单质，乙、丙中含有的甲元素化合价不同，均为氧化还原反应，故D正确，
故选D．
点评：本题考查无机物推断，难度中等，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识．
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两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Al和Fe |
| C、Mg和Cu |
| D、Fe和Zn |
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）A、平衡时Y的转化率为
| ||
| B、向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 | ||
| C、再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 | ||
| D、保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° |
T℃时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭的容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示（ ）
则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是．
| CO2 | H2（g） | CO（g） | H2O（g） | |
| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | a mol | 2a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | 0 | a mol |
| A、n（甲）＞n（乙）＞n（丙） |
| B、n（甲）＞n（丙）＞n（乙） |
| C、n（乙）＞n（丙）＞n（甲） |
| D、n（乙）＞n（甲）＞n（丙） |
下列物质的性质、用途正确的是（ ）
| A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、将pH=5的硫酸溶液稀释500倍溶液中c（SO42-）：c（H+）≈1：10 |
| B、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH=7 |
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