Question

18．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（　　）

• A． 图1中P点溶液：c（Na⁺ ）=c（Cl^-）＞c（H⁺ ）=c（OH^- ）
• B． 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L^-1
• C． 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO₄^2- ）=3×10^-3 mol•L^-1
• D． 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

Answer 1

分析 A、P点是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应得到单一的氯化钠；
B、由图1中a是盐酸、曲线b是氢氧化钠，根据溶液的PH求溶液的浓度；
C．c点Qc＞K_sp，有沉淀生成；
D．蒸发使离子浓度增大，e点的溶液变到d点．

解答 解：A、P点是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应得到单一的氯化钠，溶液呈中性，离子浓度大小为：c（Na⁺ ）=c（Cl^-）＞c（H⁺ ）=c（OH^- ），故A正确；
B、由图1中a是盐酸、曲线b是氢氧化钠，PH=1的盐酸，盐酸的浓度为0.1mol/L，PH=13的氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量浓度为：0.1mol/L，而不是1mol/L，故B错误；
C．根据图示数据，可以看出c点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于c点c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），生成沉淀时两者减少的离子数目相同，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，则平衡后（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故C错误；
D．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以e点溶液通过蒸发不能变到d点，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，电解液的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．