Question

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积 /mL	50	120	224	392	472	502

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

Answer 1

【答案】3～4 min 0.15mol/(L·min)

【解析】

化学反应在速率可用相同时间内生成气体的体积表示，也可用单位时间内消耗反应物的浓度表示。

(1)据表中数据，可计算出“0～1 min”、“1～2 min”、“2～3 min”、“3～4 min”、“4～5 min”、“5～6 min”生成氢气的体积依次是50mL、70mL、104mL、168mL、80mL、30mL。故3～4 min生成氢气最多，化学反应最快。

(2)第3～4 min时间段，生成n(H2)=0.168L/22.4L·mol-1=0.0075mol，消耗n(HCl)=0.0075mol×2

=0.015mol，则v(HCl)=0.015mol/(0.1L×1min)=0.15mol/(L·min)。