题目内容
【题目】设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molL﹣1 的盐酸溶液中含有 NA个 H+
B.标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为 0.5NA
C.在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA
D.常温常压下，32gSO2中含有 0.5NA个分子
【答案】D
【解析】
A、溶液体积未知，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠反应时，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故C错误；
D、32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，而分子个数N＝nNA＝0.5NA，故D正确。
故选：D。
练习册系列答案
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积 /mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。
(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。