题目内容
【题目】在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2 L
B. 反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1
C. 反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉
D. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜
【答案】D
【解析】
涉及的反应有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g铁粉为0.7mol，溶液中硝酸根离子0.6mol，氢离子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO时消耗0.6mol铁粉，2.4mol氢离子；剩余的0.1mol铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；
A.分析可知，反应后不产生氢气，A错误；
B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+为0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B错误；
C.反应后的溶液，含有0.6mol Fe3+，0.6molH+还可以溶解0.6mol铁粉即33.6g，C错误；
D.反应后的溶液含有0.6molFe3+，还可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正确；
答案为D；
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积 /mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。
(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。