题目内容
14．化学键知识是学习化学理论的基础．下列物质中，含有非极性键的是（ ）| A． | Na2O | B． | H2O2 | C． | CH4 | D． | MgCl2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，以此来解答．
解答 解：A．氧化钠只含离子键，故A不选；
B．过氧化氢含O-H极性键、O-O非极性键，故B选；
C．甲烷只含C-H极性键，故C不选；
D．氯化镁只含离子键，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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4．有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（ ）
| A． | 可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别 | |
| B． | 乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同 | |
| C． | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
| D． | 苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应 |
2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ）
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol-1）分别为436、496和462，则a为（ ）
| A． | -332 | B． | -118 | C． | +350 | D． | +130 |
19．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| B． | 在自然界中，化学腐蚀比电化学腐蚀更为普遍 | |
| C． | 最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望产物，原子利用率100% | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
6．有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素．已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同．若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性M4＞M2 | |
| B． | 原子半径M4＞M2＞M3＞M1 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性M3＞M1 | |
| D． | 原子序数M3＞M2＞M4＞M1 |
3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23．下列说法不正确的是（ ）
| W | X | ||
| Y | Z | ||
| T |
| A． | 原子半径Y＞Z，非金属性W＜X | |
| B． | X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 | |
| C． | W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y＞Z |
11．关于配合物[Ag（NH3）2]OH的说法中不正确的是（ ）
| A． | 存在离子键、共价键、配位键 | |
| B． | 中心离子是Ag+，形成配位键时提供空轨道 | |
| C． | 配体是NH3，其价层电子对互斥模型是三角锥形 | |
| D． | 电离方程式为[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH- |