题目内容
4.有机物数量庞大,下列有关它们的说法中正确的是( )| A. | 可用新制备的Cu(OH)2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别 | |
| B. | 乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl,但二者反应类型不同 | |
| C. | 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 | |
| D. | 苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应 |
分析 A.乙醇、蔗糖与Cu(OH)2悬浊液混合的现象相同;
B.乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl,前者为加成、后者为取代;
C.碳纤维为碳的单质;
D.苯可燃烧生成二氧化碳和水.
解答 解:A.乙醇、蔗糖与Cu(OH)2悬浊液混合的现象相同,则不能鉴别乙醇、蔗糖,故A错误;
B.乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl,前者为加成、后者为取代,可知反应类型不同,故B正确;
C.碳纤维为碳的单质,为无机物,而合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料,故C错误;
D.苯可燃烧生成二氧化碳和水,则苯可发生氧化反应,且苯易发生取代,催化剂、加热条件下可发生加成反应,故D错误;
故选B.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的易错点,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.研究发现,含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等.
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
(2)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO.在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加压强,NO的转化率提高(填“提高”“不变”或“降低”).
②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填“大于”或“小于”).
原因是:除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高

(3)图1电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4,
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5:2
(4)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图2,脱硝率与温度,负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是350℃、负载率3%.
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
(2)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO.在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/(mol•L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
增加压强,NO的转化率提高(填“提高”“不变”或“降低”).
②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填“大于”或“小于”).
原因是:除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
(3)图1电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4,
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5:2
(4)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图2,脱硝率与温度,负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是350℃、负载率3%.
15.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )
| A. | 无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能 | |
| B. | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
| C. | 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 | |
| D. | “无磷洗涤剂”的推广使用,不能有效减少水体富营养化的发生 |
12.锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法正确的是( )
| A. | 钢板中的铁做负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+ | |
| B. | 放电时正极上有氧气生成 | |
| C. | 放电时OH-向正极移动 | |
| D. | 电池总反应为:2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ |
19.
一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子.关于此反应说法错误的是( )
| A. | 一定属于可逆反应 | B. | 一定属于放热反应 | ||
| C. | 一定属于氧化还原反应 | D. | 一定属于分解反应 |
9.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B. | 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C. | 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D. | 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
16.
已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
| A. | NA•a3•ρ | B. | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{6}$ | C. | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{4}$ | D. | $\frac{{{N_A}•{a^3}•ρ}}{8}$ |
13.下列各组物质固态时,其晶体类型完全正确的一组是( )
| 选项 | 离子晶体 | 分子晶体 | 原子晶体 | 金属晶体 |
| A | NH4Cl | SO3 | SiC | K |
| B | H2SO4 | 硫 | 石墨 | Fe |
| C | NaOH | 甲烷 | Ar | Cu |
| D | Na2O | 玻璃 | 金刚石 | Mg |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
14.化学键知识是学习化学理论的基础.下列物质中,含有非极性键的是( )
| A. | Na2O | B. | H2O2 | C. | CH4 | D. | MgCl2 |