Question

6．有原子序数小于18的M₁、M₂、M₃、M₄四种元素．已知M₁、M₃最外层电子数相同，M₂、M₄电子层数相同．若M₃的简单阴离子比M₁的简单阴离子易失电子，M₄的阳离子半径大于M₂的阳离子半径，M₃的阴离子比M₂的阳离子多一个电子层．下列说法不正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的碱性M₄＞M₂
• B． 原子半径M₄＞M₂＞M₃＞M₁
• C． 气态氢化物的稳定性M₃＞M₁
• D． 原子序数M₃＞M₂＞M₄＞M₁

Answer 1

分析 原子序数小于18的M₁、M₂、M₃、M₄四种元素．已知M₁、M₃最外层电子数相同，若M₃的简单阴离子比M₁的简单阴离子易失电子，可知M₃位于第三周期，为非金属元素，M₁位于第二周期，为非金属元素；M₂、M₄电子层数相同，M₄的阳离子半径大于M₂的阳离子半径，M₃的阴离子比M₂的阳离子多一个电子层，则M₂、M₄均为第三周期的金属元素，且金属性M₂＜M₄，原子序数M₂＞M₄，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，金属性M₂＜M₄，则最高价氧化物对应水化物的碱性M₄＞M₂，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径M₄＞M₂＞M₃＞M₁，故B正确；
C．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性M₃＜M₁，则为气态氢化物的稳定性为M₃＜M₁，故C错误；
D．同主族从上到下原子序数增大，同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为M₃＞M₂＞M₄＞M₁，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、离子的氧化性和还原性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．