Question

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24molB．0.21molC．0.18molD．0.14mol

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：在该反应中反应后得到的物质的Fe(NO3)2、NO和水，n(NO)= 2.688 L÷22.4L/mol=0.12mol,所以反应后在溶液中存在的NO3-的物质的量是n(NO3-)=0.120L× 4mol/L－0.12mol=0.36mol，所以n(Fe(NO3)2)=0.18mol。根据Fe元素守恒可知若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为0.18mol，故选项是C。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。