Question

（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝ 。

 

Answer 1

（1）20. 0％ （2）0. 5 （3）3︰2

【解析】

试题分析：（1）利用物质的量浓度与溶液的质量分数的换算关系式可得原NaOH溶液的质量分数为（6×40）÷（1000×1.2）=20. 0％；由于反应后产物只有NaCl、NaClO的形式。根据元素守恒可得n(NaCl)+ n(NaClO)=n(NaOH)，所以n(NaCl) =n(NaOH)－n(NaClO)=0.1L×6mol/L－0.1000mol=0.5mol；发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O的氯气的物质的量是n(Cl2)= n(NaClO)=0.1mol，则发生反应Cl2＋H22HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O的氯气的物质的量是n(Cl2)=[(0.1L×6.00mol/L)－2n(NaClO)]÷2=0.2mol，所以反应的氢气的物质的量也是0.2mol,故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝(0.1mol+0.2mol)：0.2mol=3:2。

考点：考查溶液的物质的量浓度与质量分数的换算、氯气与氢气混合反应后的产物与NaOH反应的知识。