Question

用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

Answer 1

C

【解析】试题分析：A． ΔH<0为放热反应，降温平衡正向移动，CO的转化率增大，可知T1＜T2＜T3，故A错误；B．由图可知，a点CO转化率大于c点，且两点压强相同，c点变化到a点为降温平衡正向移动，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度均为T2， 但b点压强大于d点，则v（b）＞v（d），故B错误；C．分析可知，温度T1＜T3，c点变化到a点为降低温度，平衡向正反应方向移动，由于平衡常数只与温度有关，则K（a）＞K（c），而b、d两点温度相同，则K（b）=K（d），故C正确；D．全气体参与的化学反应，气体平均摩尔质量与气体分子数有关，综合上述分析可知c点变化到a点为降温平衡正向移动，气体分子数减少，所以M(a)＜M(c)，b点变化到d点为加压平衡正向移动，气体分子数减少，所以M(b)＜M(d),故D错误；

考点： 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。