题目内容
在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）
| A、22.4L |
| B、336.0L |
| C、403.2L |
| D、672.0L |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，转移5mol电子，生成3molCl2，以此解答该题．
解答：
解：氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=5，产生氯气3mol，此反应若转移了30mol的电子，产生氯气
mol，体积为：
mol×22.4L/mol=403.2L．
故选C．
| 90 |
| 5 |
| 90 |
| 5 |
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
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