题目内容

9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率

分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

解答 解：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，二氧化氮的浓度增加，所以颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D、工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选C．

点评 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．

练习册系列答案
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19．世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．
（1）铜位于元素周期表ds区，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是碘酸，理由是碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸．
（3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2-中所包含的作用力有共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子为CO2（任填一种）．
（4）IO3-中碘原子的杂化轨道类型为sp3，IO3-的空间结构为三角锥形．
（5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
已知Si4-位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是SiF4（填化学式）．
②硅镁化合物的化学式为Si2Mg；列式表示该硅镁化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果，NA为阿伏加德罗常数的数值）．
20．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸钠D．碳酸
17．配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
A．用滤纸称量氢氧化钠固体
B．将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线
4．一些烷烃的燃烧热（kJ•mol-1）如表：
化合物燃烧热化合物燃烧热
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8异丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表达正确的是（　　）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
C．正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol-1左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
14．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）5，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl4，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞P＞Si．
②SO3分子中S原子的杂化轨道类型为sp2，与其互为等电子体的阴离子为CO32-，SiO32-，NO3-（举1例即可）．
（3）已知，高温陶瓷材料Si3N4晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si3N4晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角N-Si-N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp3杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si-N-Si键角小于109°28’．
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、5、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．它们的最外层电子数之和为15．下列说法中正确的是（　　）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＜W
C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
18．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2    B．苯      C．NaOH溶液     D．乙醇
（2）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
（3）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
①写出上述制备过程中的总反应方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+；②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+，写出阳极反应方程式Cu+Cl--e-=CuCl．
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-．
④这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有CuCl，若无明显现象，则无CuCl．
19．元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2
C．这种化合物能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

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