题目内容

14.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的(  )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

分析 检验茶叶中的铁元素,先将茶叶在坩埚中灼烧灰化,然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,在漏斗中过滤,可取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,以此解答该题.

解答 解:A.将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选;
B.过滤时用到④、⑤和⑦,故B不选;
C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故C选;
D.检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不选.
故选C.

点评 本题为2014年重庆高考题,侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查,着重于考查学生的分析能力和实验能力,落脚于基础知识的考查,注意把握实验的原理、步骤和实验仪器,难度不大.

练习册系列答案
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4.为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量.
Ⅰ处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol
(1)若用4.48LCH4还原NO生成N2,则放出的热量为232kJ.(气体体积已折算为标准状况下)
(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐.在酸性条件下,FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应,写出该过程中产生NO的离子方程式:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
电解的原理如图1所示
(3)电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O;当电路中转移20mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少180g.
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g)+I2O5(s)═5CO2(g)+I2(s).不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2.
回答:
(4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为1024.
(5)下列说法不正确的是BD(填字母).
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb<Kd
Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)═CH3COOH(g)△H<0直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示.
(6)①250-300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是250℃~300℃时,催化剂的催化效率降低.
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃,从综合经济效益考虑,其原因是250℃时,催化剂的催化效果最好,提高温度耗费较高的能量,并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动.

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