题目内容

19．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．H2+F2═2HF反应中，F、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑，N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）；．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些b．
a．H2的逆反应速率      b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量             
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是②③
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水      
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
7．下列有关仪器的使用正确的是（　　）
A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧
B．六水氯化钙可用作食品干燥剂
C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方
D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水
14．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的（　　）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
4．某学校实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）试剂配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100ml容量瓶，玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．（填字母选项）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
11．治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择（　　）
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）B．青霉素
C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
8．等物质的量的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混和物3.68克，加足量水搅拌，充分反应后可得到1.97克沉淀，则m和n的值分别为（　　）
A．1和2B．1和3C．7和3D．10和2
9．某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是Al、Mg、Cu等）进行如图所示的实验．

（1）（I）和（II）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（2）固体A中主要含有Cu；固体B是Mg（OH）2（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有[Al（OH）4]-；
（4）写出（IV）步骤反应的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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