题目内容

13．洗涤试管内壁附着有硫的试管，可使用下列试剂中的（　　）
A．盐酸B．NaClC．水D．二硫化碳

分析 硫易溶于二硫化碳，硫和热碱生成易溶于水的物质，所以硫可以用二硫化碳或热的KOH溶液来洗涤，据此分析解答．

解答 解：盐酸、氯化钠与硫不反应，硫难溶于水，硫可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO3+2K2S+3H2O，硫易溶于二硫化碳，所以硫可以用二硫化碳或热的KOH溶液来洗涤，只有D符合，
故选D．

点评 本题考查仪器的洗涤，注意洗涤不溶物需根据其性质选择与其反应的物质进行洗涤，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作期间，OH-应向负极（填“正”“负”）移动．
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，b电极上得到的气体是H2，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48  L（标准状况）．
（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．
4．四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（　　）
A．B．
C．D．
1．起固定氮作用的化学反应是（　　）
A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制备化肥NH4HCO3
8．下列属于同素异形体的一组是（　　）
A．氧气和臭氧B．一氧化碳和二氧化碳
C．纯碱和烧碱D．氢气和氯气
18．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓
5．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
2．下列物质中属于天然高分子化合物的是   （　　）
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纤维素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤
4．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，Cu+原子的价电子排布式为[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（4）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（写出已化简的比例式即可）．

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