Question

下列与实验现象对应的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中有NH4+
D	将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,溶解度、饱和溶液的概念,铵离子检验

专题：

分析：A．依据沉淀转化规律：溶度积大的物质向溶度积小的物质转化；
B．将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能排除乙醇的干扰；
C．检验氨根离子的存在，应该先向溶液中加入氢氧化钠然后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象红色石蕊试纸变蓝；
D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：A．沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO₃溶液，现出现黄色沉淀，说明碘化银溶解度比氯化银小，故A正确；
B．乙醇易挥发，能够使高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，所以不能排除乙醇的干扰，故B错误；
C．氨根离子检验应向溶液中加入氢氧化钠，然后将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若变蓝证明存在氨根离子，故C错误；
D．将SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，明确物质的性质是解题关键，注意氨根离子的反应，题目难度不大．