题目内容
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；也可服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出其反应的离子方程式： ．
而氢氧化铝不仅能与酸反应，也可与碱发生反应，请写出氢氧化铝与NaOH反应的离子方程式 ．
而氢氧化铝不仅能与酸反应，也可与碱发生反应，请写出氢氧化铝与NaOH反应的离子方程式
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳为气体；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．
解答：
解：小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑；
盐酸与氢盐化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
盐酸与氢盐化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查离子反应的书写及其应用，题目难度不大，试题侧重物质性质的考查，熟悉复分解反应的条件即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
| A、硫化钠 | B、硫酸 |
| C、过氧化钠 | D、氢氧化钠 |
在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、无法确定 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++OH-═-NH3?H2O |
| B、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
| C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
Cl和Cl-具有相同的（ ）
| A、最外层电子数 | B、电子层数 |
| C、核外电子数 | D、化学性质 |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．
现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数较次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．