已知.某元素的质量数为288.它的原子核内有169个中子.该元素的原子序数为( ) A.169B.457C.288D.119 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（　　）

A、169	B、457
C、288	D、119

考点：原子序数,核素

专题：原子组成与结构专题

分析：根据原子中：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数来解答．

解答： 解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=288-169=119，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为119．
故选D．

点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（用具体的分子式表示）

（2）A与B形成的三原子分子的结构式是

，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

．
（3）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为

．
（4）肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是

现有一烃A，它能发生如图所示的变化．

已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C₆H₈O₄，回答下列问题：
（1）A的结构简式为

，C的结构简式为

，D的结构简式为

，E的结构简式为

；
（2）在①～⑥的反应中，属于加成反应的是

（填序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
F→G：

以BaCl₂溶液沉淀Na₂SO₄溶液中的SO₄^2-离子并分离沉淀为例，说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了？
答：

下列物质中，能够导电的是（　　）

A、二氧化碳	B、稀盐酸
C、蔗糖	D、NaCl固体

（1）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：
Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO₄溶液；
查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺．
回答下列问题：
①Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为

．
②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为

（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
③已知：MnO^-₄+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为

．
④判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

，配制c mol?L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出

．
（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K₁=4×10^-10 H₂S：K₁=1×10^-7 K₂=7.1×10^-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

．
②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是

．
A．c（CN^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
B．c（HS^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）
C．c（HCN）+c（CN^-）=c（HS^-）+c（H₂S）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（CN^-）+c（OH^-）
③已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18，在H₂S的饱和溶液中c²（H⁺）×c（S^2-）=1.0×10^-22mol³?L^-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H₂S溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为

．（lg2=0.3）

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

（1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：

．
（2）写出反应①的化学方程式：

．
（3）反应①的尾气可以用NH₃?H₂O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

．
（4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．处理时首先在酸性条件下用H₂O₂将Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca²⁺和Mg²⁺，最后通入SO₂ 生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀．
①H₂O₂的作用是将溶液中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：

．
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
完全沉淀时的pH	3.7	11.1	8（＞9溶解）	9

加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是

．
③写出上述过程中用SO₂作还原剂进行还原的离子方程式

铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

A、铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素

B、向浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中加入盐酸，溶液变黄

C、14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁

D、四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

为了有效除去工业食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（　　）

A、先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂

B、先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃

C、先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

D、先加Na₂CO₃，后加BaCl₂溶液，再加NaOH