题目内容
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
（1）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（用具体的分子式表示）
（2）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（3）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为 ．
（4）肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是 ．
（1）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（用具体的分子式表示）
（2）A与B形成的三原子分子的结构式是
（3）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为
（4）肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，
C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，最外层电子数不超过8个，且D是金属，C为主族元素，所以C最外层电子数是4、D最外层电子数是1，D原子半径最大，所以D是Na元素，C为第IVA族元素；
A、C位于同一主族且原子半径C＞A，则C是Si元素、A是C元素；
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B原子质子数为8，为O元素；
E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，
再结合分子结构、物质性质、元素周期律解答．
C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，最外层电子数不超过8个，且D是金属，C为主族元素，所以C最外层电子数是4、D最外层电子数是1，D原子半径最大，所以D是Na元素，C为第IVA族元素；
A、C位于同一主族且原子半径C＞A，则C是Si元素、A是C元素；
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B原子质子数为8，为O元素；
E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，
再结合分子结构、物质性质、元素周期律解答．
解答：
解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，
C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，最外层电子数不超过8个，且D是金属，C为主族元素，所以C最外层电子数是4、D最外层电子数是1，D原子半径最大，所以D是Na元素，C为第IVA族元素；
A、C位于同一主族且原子半径C＞A，则C是Si元素、A是C元素；
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B原子质子数为8，为O元素；
E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，
（1）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N＞C＞Si，所以在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
（2）A是C元素、B是O元素，A与B形成的三原子分子式为CO2，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，所以该分子结构式为O=C=O；
D是Na元素，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式是
，
故答案为：O=C=O；；
（3）E是N元素，N原子与H原子个数比为1：2，其分子式为N2H4，32g肼的物质的量是1mol，32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
；
（4）该燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成企业管理者，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，最外层电子数不超过8个，且D是金属，C为主族元素，所以C最外层电子数是4、D最外层电子数是1，D原子半径最大，所以D是Na元素，C为第IVA族元素；
A、C位于同一主族且原子半径C＞A，则C是Si元素、A是C元素；
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B原子质子数为8，为O元素；
E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，
（1）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N＞C＞Si，所以在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
（2）A是C元素、B是O元素，A与B形成的三原子分子式为CO2，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，所以该分子结构式为O=C=O；
D是Na元素，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式是
，故答案为：O=C=O；
；（3）E是N元素，N原子与H原子个数比为1：2，其分子式为N2H4，32g肼的物质的量是1mol，32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
；
（4）该燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成企业管理者，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原电池原理、热化学反应方程式、电子式及结构式、氢化物的稳定性等知识点，侧重考查基本理论及化学用语，会正确书写电极反应式，注意结合电解质溶液酸碱性书写，会正确书写过氧化钠电子式，题目难度不大．
练习册系列答案
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