利用如图所示装置进行下列实验.能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度:碳酸钠＞碳酸氢钠B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性.强氧化性C浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:盐酸＞碳酸＞硅酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	石灰石	稀的碳酸钠溶液	溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸有脱水性、强氧化性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	品红溶液	浓硫酸具有强氧化性
D	浓盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．碳酸氢钠的溶解度较大；
B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．浓盐酸易挥发．

解答解：A．碳酸氢钠的溶解度较大，应用浓的碳酸钠溶液，否则无法生成沉淀，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；
C．发生强酸制取弱酸的反应，提现浓硫酸的酸性，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，应除掉后再通入Na₂SiO₃溶液，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质间的反应、浓硫酸的性质、酸性比较等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

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化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H₂O+2CO₃^2-+Cl₂=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
	C．	向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO-）=9：5，此时溶液pH=5
	D．	向浓度均为1×10^-3mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

4．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO₂CO+3H₂．
（2）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：制玻璃、制肥皂．
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
[样品m克]$→_{溶解}^{H_{2}O}$[溶液]$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$[沉淀]$→_{洗涤}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$][固体n克]
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

1．SO₂通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO₂具有漂白作用的组合是（　　）
①KMnO₄（H⁺，aq） ②品红溶液③溴水④氯水⑤Fe³⁺（aq）

8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（　　）

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、-2
L	0.099	+7、-1
M	0.077	+4、-4
Q	0.074	-2

	A．	Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
	B．	Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H₂一样多
	D．	在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强
	B．	Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强
	C．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	D．	若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

5．

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（　　）

	A．	1molN₄气体转化为N₂时要吸收206kJ能量
	B．	N₄是一种新型化合物
	C．	1molN₄气体转化为N₂时要放出740kJ能量
	D．	N₄是N₂的同位素

2．下列关于0.5mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大
	C．	离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	D．	温度升高，c（HCO₃^-）增大

3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

MgCl₂

N₂

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