Question

19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）

• A． 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
• B． 用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应
• C． 滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃．
• D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

Answer 1

分析 A．性质决定物质的保存方法；
B．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量；
C．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，与水解显碱性有关，且水解反应为吸热反应；
D．放置在空气中发生4Na+O₂═2Na₂O、Na₂O+H₂O=2NaOH、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

解答 解：A．因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，则钠保存在煤油中，故A正确；
B．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，CO₂、H₂O与Na₂O₂反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应，故B正确；
C．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃水解程度变大，碱性增强，不发生分解反应，故C错误；
D．钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na+O₂═2Na₂O，生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，再形成碳酸钠晶体，最后风化得到Na₂CO₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、试剂保存、反应中能量变化、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．