题目内容
9．下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是（ ）| A． | PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿 | |
| B． | 汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因 | |
| C． | 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 | |
| D． | 误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒 |
分析 A．具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔；
B．氮的氧化物会导致酸雨、光化学烟雾；
C．硫燃烧生成SO2；
D．Cu2+是重金属离子，能使蛋白质发生变性．
解答 解：A．PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故A正确；
B．汽车尾气中含有CO、氮的氧化物，氮的氧化物会导致酸雨、光化学烟雾，故B正确；
C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，二氧化硫催化氧化才生成三氧化硫，故C错误；
D．重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，鲜牛奶是蛋白质，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
| A． | 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 | |
| B． | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 | |
| C． | 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3． | |
| D． | 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 |
，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
17．根据表中信息判断，下列选项错误的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4、H2O、O2 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、Br2 |
| ③ | KMnO4、HCl | Cl2、MnCl2 |
| A． | 第①组反应中，H2O2作还原剂 | |
| B． | 第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为3：2 | |
| C． | 第③组反应中，每生成1mol Cl2转移电子2mol | |
| D． | 从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
4．等物质的量的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C2H6O | C． | C4H8O | D． | C4H8O2 |
18．制造下列文化用品的原料不属于有机材料的是（ ）
| A． | 纸 | B． | 铅笔芯 | C． | 塑料文具盒 | D． | 橡皮擦 |
20．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．