题目内容

7．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（　　）
A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用
B．生成0.5molSe，转移电子数为2NA
C．I2是氧化产物
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4

分析 SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．硝酸中N元素的化合价不变，则硝酸在该反应中起酸性作用，故A错误；
B．生成0.5molSe，转移电子数为0.5mol×（4-0）×NA=2NA，故B正确；
C．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故C正确；
D．SeO2为氧化剂，KI为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．关于乙烯的化学性质，说法错误的是（　　）
A．可与H2发生加成反应B．能使溴水褪色
C．不能发生聚合反应D．可与酸性高锰酸钾发生氧化反应
18．下列说法正确的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．
②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．
④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．
⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体
⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．
⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．
⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．
A．①③⑤B．②④⑦C．②⑤⑧D．全部正确
15．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2 个．
2．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C．2v正（B）=v逆（D）
D．混合气体的密度保持不变
12．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．
19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3．
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
16．表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外．表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（l）②表示的元素是O（填元素符号）．
（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）：其非金属性较强的是N（填元素符号）：其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3（填分子式）
（3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是．
（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）②与⑥元素的氢化物的稳定性H2O大于HCl（填分子式）
17．根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
③KMnO4、HClCl2、MnCl2
A．第①组反应中，H2O2作还原剂
B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为3：2
C．第③组反应中，每生成1mol Cl2转移电子2mol
D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网