Question

【题目】向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的变化如下：

下列分析正确的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由图可知，CO2通入 NaClO溶液，HCO3-浓度逐渐增大，故反应为：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A错误；

B. 醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入 CH3COONa溶液HCO3－浓度增大较小，应该是二氧化碳和水反应：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+ H+，故B错误；

C. n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，则先发生反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O时CO2过量0.01mol，过量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反应生成HCO3－，故C错误；

D. 通入n(CO2)=0.06mol，根据物料守恒，三种溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正确。

答案选D。