Question

【题目】A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：

(1)D溶液为_______________；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是______________(填化学式)溶液。

(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因__________________________________。

(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，

试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=________________(用含a的代数式表示。）

Answer 1

【答案】 氨水 Ba(OH)2(填化学式) = 酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (0.5a-1)×l0-7

【解析】（1）. ① .加入大小完全相同的镁条，仅A和C中放出气体，说明A和C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；

②. 相同条件下，取B.D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；

根据上述分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大，故答案为：氨水；Ba(OH)2；

（2）.pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则开始反应时的反应速率相同，故答案为：=；

（3）.等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解溶液显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（4）.常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH－），又因常温下Kw= 10－14，所以c（H+）=c（OH－）=10－7mol/L，再根据电荷守恒式可知，c（Na+）=c（CH3COO－）= 0.5×2mol/L=1mol/L，若氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，则溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明醋酸过量。醋酸根离子水解的离子方程式是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，则其水解平衡常数为：Kb= = =(0.5a-1)×l0-7，故答案为：(0.5a-1)×l0-7。