下列有关图1和图2的叙述不正确的是( )A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中.电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下.图2比图1的能量利用效率高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列有关图1和图2的叙述不正确的是（　　）

	A．	均发生了化学能转化为电能的过程
	B．	Zn和Cu既是电极材料又是反应物
	C．	工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
	D．	相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

分析 A、图1为锌铜原电池；图2为含有盐桥的锌铜原电池；
B、锌是电极材料又是反应物，而铜只是电极不是反应物；
C、原电池中电子由负极沿导线流向正极；
D、有盐桥装置的能产生持续的电流，能量利用率高．

解答解：A、图1为锌铜原电池；图2为含有盐桥的锌铜原电池，所以图1和图2均发生了化学能转化为电能的过程，故A正确；
B、锌是电极材料又是反应物，而铜只是电极不是反应物，故B错误；
C、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu，故C正确；
D、有盐桥装置的能产生持续的电流，能量利用率高，则图2比图1的能量利用效率高，故D正确；
故选B．

点评本题考查原电池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及学生要清楚盐桥装置的能产生持续的电流，能量利用率高，题目难度中等．

练习册系列答案

中学英语阅读理解与完形填空专项训练系列答案

12．计算各10g下列物质的物质的量
NaOH．

8．温室效应造成了地球表面温度上升．下列物质中属于温室气体的是（　　）

15．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄↑+2CO↑，②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
下列关于这两个反应的叙述正确的是（　　）

	A．	均属于置换反应		B．	反应①中碳作氧化剂
	C．	钛在反应中均被还原		D．	反应②说明金属性镁大于钛

5．某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）H₂A是强电解质（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na₂A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）H₂O+A^2-?HA^-+OH^-；
（3）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

12．图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物只有一种同分异构体
	B．	它的二氯代物有三种同分异构体
	C．	它能使溴水褪色
	D．	它与苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）互为同分异构体

9．在标有“20℃25mL”的滴定管内装溶液至10.00mL时，管内液体的体积是（　　）

10．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（2）操作Ⅱ是：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是②（只用一种试剂，填序号）
①KSCN溶液； ②KMnO₄酸性溶液； ③KI淀粉溶液．
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺ 转化为Fe³⁺，MnO₄^-转化为Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.8	7.5	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1根据表中数据解释调pH=3.6的目的使Fe³⁺转化成Fe（OH）₃沉淀，并防止Al³⁺沉淀．
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂+4H⁺．滤渣2含有的物质是MnO₂、Fe（OH）₃．

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