题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质，Y元素可分别于X、Z元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，而W最外层电子数比Y最外层电子数多1个，下列有关说法错误的是（ ）
| A、简单离子半径大小：W＞Y＞Z＞X |
| B、X、Y和W三种元素可构成六原子分子 |
| C、常温下，X、Y、Z、W的单质均为气体 |
| D、Y与Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质，则Z为Na、X为H元素；Y元素可分别于X、Z元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，则Y为O元素；W最外层电子数比Y最外层电子数多1个，最外层电子数为7，原子序数等于Na，故W为Cl，据此解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质，则Z为Na、X为H元素；Y元素可分别于X、Z元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，则Y为O元素；W最外层电子数比Y最外层电子数多1个，最外层电子数为7，原子序数等于Na，故W为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+＞H+，故A正确；
B．X、Y和W三种元素可形成HClO4，分子中含有6个原子，故B正确；
C．常温下钠为固体，而氢气、氧气、氯气为气态，故C错误；
D．Y与Z形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故D正确，
故选C．
A．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+＞H+，故A正确；
B．X、Y和W三种元素可形成HClO4，分子中含有6个原子，故B正确；
C．常温下钠为固体，而氢气、氧气、氯气为气态，故C错误；
D．Y与Z形成的过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较，难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制的氢氧化铜浊液，这说明（ ）
| A、青苹果中只含淀粉不含糖类 |
| B、苹果转熟时淀粉水解为单糖 |
| C、熟苹果中只含糖类不含淀粉 |
| D、苹果转熟时单糖聚合成淀粉 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B、Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
下列除杂质的方法错误的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 | |
| A | CO2（CO） | 灼热的铜网 |
| B | FeCl2（CuCl2） | 加入过量铁粉，过滤 |
| C | CaCl2溶液（盐酸） | 加入过量CaCO3，过滤 |
| D | CO（CO2） | 通入氢氧化钠溶液，干燥 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如图转化关系，下列推断不合理的是（ ）| A、M元素可能是非金属元素，也可能是金属元素 |
| B、X可能是一种氢化物 |
| C、E可能是一种有色气体 |
| D、X→Y可能是非氧化还原反应 |
CO2与H2的混合气体4.6g和足量的氧气混合，在120℃时用电火花充分引燃，相同状况下将反应所得混合气体通入足量的Na2O3中，测得Na2O3固体质量增重3g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ ）
| A、25% | B、50% |
| C、75% | D、96% |
已知KCl在某温度时的溶解度为29.8g．在此温度下KCl饱和溶液的密度为1.15g/cm3，则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度约为（ ）
| A、0.4mol/L |
| B、4.0mol/L |
| C、0.35mol/L |
| D、3.5mol/L |