题目内容

20．用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示：Na2O2
（2）用电子式表示Na2S的形成过程：、
（3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：3416S2-
（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式N≡N
（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是离子键和极性共价键
（6）原子序数为15的原子结构示意图：、其最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4、其气态氢化物的分子空间构型为三角锥形．

分析 （1）过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
（2）硫化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式结合电子转移然后写出Na2S的形成过程；
（3）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
（4）空气中含量最多的气体是氮气；
（5）氯化铵为离子化合物，次氯酸钠也为离子化合物；
（6）原子序数为15的原子为磷原子；

解答 解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故答案为：；
（2）硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：，故答案为：；
（3）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，硫离子：3416S2-，故答案为：3416S2-；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，结构式：N≡N，故答案为：N≡N；
（5）氯化铵为离子化合物，含离子键和极性共价键，次氯酸钠也为离子化合物，结构中含离子键和极性共价键，故氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性共价键；
（6）原子序数为15的原子为磷原子，原子结构示意图；最高价氧化物对应的水化物的化学式H3PO4，其气态氢化物为PH3，分子空间构型为三角锥形，故答案为：；H3PO4；三角锥形．

点评 本题考查了离子符号、原子结构示意图的书写，明确原子结构及电子式书写的方法是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（　　）
A．它们的分子数目之比为1：1B．它们的氧原子数目之比为4：5
C．它们的体积之比为5：4D．它们所含的硫原子数之比为5：4
11．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与单质属于包含关系
C．金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
D．电解质与非金属氧化物属于并列关系
8．按要求书写下列离子方程式：
（1）向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）将Fe（NO3）3溶液与少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
（3）向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
（5）向FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．2-甲基丁烷也称为异戊烷B．C4H9Cl有3种同分异构体
C．由乙烯生成乙醇属于加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．
12．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，所用玻璃仪器有哪些漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
9．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．12g金刚石含有的共价键数为4NA
B．1.00molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子
C．常温下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA个原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为（$\frac{a}{7}$+1）NA

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