设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是( )A．若H2O2分解产生1molO2.转移的电子数为4NAB．2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAC．25℃时.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．常温下.1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）

	A．	若H₂O₂分解产生1molO₂，转移的电子数为4N_A
	B．	2 L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N_A
	C．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	D．	常温下，1 L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

分析 A、用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价；
B、硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；
C、溶液体积不明确；
D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子和原子守恒来分析．

解答解：A、用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故生成1mol氧气时转移2mol电子即2N_A个，故A错误；
B、硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵溶液中含0.2mol氮原子即0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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11．Cl₂、ClO₂、K₂FeO₄（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒．根据所学知识及实验事实回答下列问题：

（1）已知高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺+□10 OH^-═□FeO₄^2-+□Cl^-+□5H₂O
（2）ClO₂的氧化性与Cl₂相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
[注：NCl₃中N元素为-3价，Cl为+1价]
请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②溶液X中大量存在的两种阴离子是Cl^-、OH^-．
（3）①用烧碱溶液吸收Cl₂可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为NaClO；
②研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数ω随时间变化如图2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大．

8．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
②该反应中Mn元素被还原，Cl元素被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl₂的体积为22.4L
（2）配平下列化学反应方程式
1SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

15．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）

	A．	推广使用一次性木筷，减少疾病传染
	B．	将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
	C．	大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
	D．	推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

5．一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1，.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	B．	若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

12．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，升高温度，H₂的浓度减小，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	升高温度，K值减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应的化学方程式为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

9．

在溶液中，反应A+2B═C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100kJ•mol^-1、c（B）=0.200kJ•mol^-1及c（C）=0kJ•mol^-1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：②加催化剂；③温度升高．
（2）实验②平衡时B的转化率为40%；该反应的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，正方向是吸热方向．
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

10．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H₂O和CO₂的物质的量之比为3：4．只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（　　）

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