某温度下.在体积一定的密闭容器中.适量的氨气和氯气恰好反应.若反应产物只有氮气和NH4Cl固体.则反应前后容器中压强比应接近于( )(8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl )A．1:11B．11:1C．7:11D．11:7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH₄Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（　　）（8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl ）

A．

1：11

B．

11：1

C．

7：11

D．

11：7

分析适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH₄Cl固体，由方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比．

解答解：适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH₄Cl固体，由方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，即反应前后容器中压强比应接近于11：1，故选B．

点评本题考查化学方程式计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，有利于基础知识的巩固．

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生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
③如下图所示安装三口烧瓶．
④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
（1）氢氧化钠的作用是催化剂．
（2）正已烷的作用是作溶剂．
（3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
（4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
（5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
（6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）

1．（1）已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H1=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H2=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H3=-c kJ•mol^-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol^-1
（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
②利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O．

18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
	B．	Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
	C．	Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

15．将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃+I^-+H⁺-→I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（　　）

	A．	配平后的离子方程式为2O₃+2I^-+4H⁺=I₂+2O₂+2H₂O
	B．	每生成1 mol I₂转移电子2 mol
	C．	O₂是还原产物之一
	D．	该反应能说明O₂的氧化性大于I₂的

2．N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N₂O：CO+NO₂→CO₂+N₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中每生成1mol N₂O，消耗1.5mol CO
	B．	B等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数
	C．	N₂O只具有氧化性，无还原性
	D．	反应中每生成1mol N₂O，电子转移的物质的量为3mol

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
	B．	强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
	C．	由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
	D．	在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）

	A．	若H₂O₂分解产生1molO₂，转移的电子数为4N_A
	B．	2 L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N_A
	C．	25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	D．	常温下，1 L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A