题目内容

10．某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4．只含有一个官能团的链烃的同分异构体的数目有（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 有机物完全燃烧时生成H2O和CO2的物质的量之比为3：4，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为3：2，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，然后根据官能团异构、位置异构来解答．

解答 解：有机物完全燃烧时生成H2O和CO2的物质的量之比为3：4，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为3：2，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，结构简式为：HC≡CCH2CH3，H3CC≡CCH3，CH2=CHCH=CH2，其中只含有一个官能团的2个，
故选A．

点评 本题主要考查了同分异构体，难度不大，解题的关键是确定有机物的分子式．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
A．若H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
B．2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
1．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．

①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：B（填字母序号）．
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
5．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

请回答：
（1）从乙醇到N的化学反应类型为：氧化反应
（2）若乙醇中含18O，写出乙醇与N反应生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CO18OCH2CH3．
15．反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应．其他条件相同时，温度、压强如下表：
反应温度压强
Ⅰ80℃1个标准大气压
Ⅱ100℃2个标准大气压
则反应Ⅰ、Ⅱ的化学反应速率大小关系是（　　）
A．反应Ⅰ更大B．反应Ⅱ更大C．一样大D．无法确定
2．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）气体饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）
①HF  ②H2O  ③NH3④CH4⑤ ⑥ ⑦甲酸形成分子内氢键的有⑥；形成分子间氢键有①②③⑤⑦
（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2 ，该反应需吸收60KJ•mol-1的能量，此能量是断开氢键所需的能量，所以此键的键能为30kJ•mol-1
（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：．
20．下列说法正确的是（　　）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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