Question

8．（1）已知实验室制氯气反应原：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
②该反应中Mn元素被还原，Cl元素被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl₂的体积为22.4L
（2）配平下列化学反应方程式
1SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据得失电子守恒分析；
②反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高；
③反应中4molHCl参加，其中只有2mol被氧化；
④根据化合价的变化判断转移电子，根据电子与氯气的关系计算；
（2）反应SO₂中S元素的化合价从+4价降低到0价，H₂S中S的化合价从-2价升高到0价，结合电子守恒和原子守恒配平．

解答 解：（1）①Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，故答案为：；
②反应中Mn的化合价降低，得电子被还原，Cl的化合价升高，失电子被氧化；
故答案为：Mn；Cl；
③反应中4molHCl参加，其中只有2mol被氧化，而氧化剂为1mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
④反应中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，转移2mol电子，生成1mol氯气，所以若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl₂的体积为22.4L；
故答案为：22.4L；
（2）反应SO₂中S元素的化合价从+4价降低到0价，H₂S中S的化合价从-2价升高到0价，由电子守恒可知，SO₂的计量数为1，H₂S的计量数为2，则由原子守恒配平
方程式为：SO₂+2 H₂S=3 S↓+2 H₂O，故答案为：1；2；3；2．

点评 本题考查氧化还原反应、方程式的配平，题目难度不大，把握反应中元素的化合价及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．