下列物质属于强电解质的是( )A．醋酸B．酒精C．铜D．硫酸钡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

醋酸

B．

酒精

C．

铜

D．

硫酸钡

分析电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．

解答解：A．醋酸溶于水过程中发生部分电离，是弱电解质，故A错误；
B．酒精是非电解质，因此既不是强电解质也不是弱电解质，故B错误；
C．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D正确；
故选D．

点评本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．

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20．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

			a
	b
c		d
e

	A．	元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
	B．	五种元素中，元素e的性质最稳定
	C．	元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d
	D．	元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞e

13．PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、Ag⁺、HCO₃^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）

某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和电镀的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极的反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．乙装置中电解反应的总化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
③欲用丙装置给铜镀银．电极A应该是铜（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是AgNO₃（填化学式）．
④若在标准状况下，甲池中有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为0.448L；丙装置中阴极析出Ag的质量为4.32g．（相对原子质量Ag：108）

7．铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为SiO₂，沉淀C为Fe（OH）₃，沉淀E为Al（OH）₃，固体X为Fe₂O₃．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₄^-、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入KSCN（填检验试剂），现象为溶液呈血红色．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式）．

14．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（　　）

	A．	人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
	B．	从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化
	C．	可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液
	D．	现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

11．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠浮（填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明反应放热、钠的熔点低．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈红色，原因是钠与水反应生成氢氧化钠．

12．按要求填空：
有机物A的结构简式如图，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质，如图．

请回答下列问题：
（1）写出由A生成B的化学方程式

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

．
（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．