题目内容
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O则下列说法正确的是（ ）
①通入甲烷的电极为电池的正极，
②通入氧气的电极为正极
③每有1molCH4被氧化，转移8mol电子
④电池放电后，溶液PH不断升高．
①通入甲烷的电极为电池的正极，
②通入氧气的电极为正极
③每有1molCH4被氧化，转移8mol电子
④电池放电后，溶液PH不断升高．
| A、①② | B、②③ | C、①④ | D、③④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：碱性CH4燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析．
解答：
解：①燃料电池中，燃料甲烷在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故①错误；
②燃料电池中，燃料甲烷在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故②正确；
③通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，1molCH4被氧化，转移8mol电子，故③正确；
④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故选B．
②燃料电池中，燃料甲烷在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故②正确；
③通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，1molCH4被氧化，转移8mol电子，故③正确；
④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故选B．
点评：本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同；
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下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法，化合物  的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷 |
| B、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 |
| C、醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物 |
D、1mol某有机物的结构简式为  通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构） |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
| ||
| B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | ||
| C、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4） | ||
| D、常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 | ||||||||
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
| ||||||||
C、加入少量NaOH溶液，
| ||||||||
| D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
25℃，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入冰醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| B、向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
| C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 |
| D、将水加热，Kw增大，pH不变 |
下列物质中只含有离子键的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、C2H4 |
| C、N2 |
| D、Na202 |