Question

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O，现做如下实验，请回答相关问题．
①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）滴定时，将KMnO₄标准溶液装在

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）判断达到滴定终点的现象是

 

，此时用去12.50mL KMnO₄溶液，则x=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，消耗溶液的体积偏大，测定草酸的物质的量偏高；
（3）根据KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO₄溶液时，溶液将由无色变为紫色；由题给化学方程式及数据计算出6.3g纯草酸晶体中含H₂C₂O₄的物质的量，然后求出6.3g纯草酸晶体中含H₂O的物质的量，再根据H₂O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x．

解答： 解：（1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，消耗溶液的体积偏大，测定草酸的物质的量偏高，测得的x值会偏低，故答案为：偏小；
（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
    2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
     2              5
0.4mol/L×0.0125L 0.0125mol
25.00mL待测液中含有0.0125molH₂C₂O₄，100.00mL待测液中含有0.05molH₂C₂O₄，0.05molH₂C₂O₄的质量为0.05mol×90g/mol=4.5g，所以6.3g纯草酸晶体中水的物质的量为6.3g-4.5g=1.8g，其物质的量为0.1mol，则x=2，
故答案为：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；2．

点评：本题考查中和滴定实验，难度适中，注意掌握草酸含量的计算方法及中和滴定中的误差分析、实验操作方法即可解答．